Question

La piedra caliza es un mineral que básicamente está conteniendo carbonato de calcio (Ca CO3). Si se quema 230g de caliza que contiene un 80% de CaCO3 puro ¿Cuántas moles de CO2 se desprenderán, si el rendimiento del proceso fuera del 90%? Ca CO3 → CaO + CO2 (datos: masas atómicas: Ca=40; C=12; O=16)

Answer 1

 La cantidad de moles de CO2 que se desprenderán, si el rendimiento del proceso es del 90%  es de: 1.656 moles CO2

  La cantidad de moles de CO2 que se desprenderán, si el rendimiento del proceso es del 90% se calcula mediante el planteamiento de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

230g de caliza

  80% CaCO3 puro

  moles CO2=?

   R = 90%

      Reacción química balanceada:

           CaCO3  →  CaO + CO2

          1mol           1 mol    1 mol

           100 g         56 g     44g

      230 g caliza * 80g CaCO3 / 100 g caliza = 184 g CaCO3

    184 g CaCO3 * 1mol CaCO3/100 g CaCo3 * 1molCO2/1mol CaCO3=

     = 1.84 moles CO2    valor teórico

      %R = valor real / valor teorico *100

      Se despeja el valor real :

        Valor real = %R * valor teorico /100

        Valor real= 90*1.84 moles /100 = 1.656 moles CO2