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Respuesta:
Bohr supnía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tenían igual cantidad de energía, pero estudios posteriores indicaron que a excepción del 1º nivel (1 o K), los demás están formados por VARIOS SUBNIVELES AGRUPADOS entre si.
Por ejemplo la órbita K o 1 donde n=1, tiene un solo nivel con 2 electrones.
La órbita L o 2 donde n=2, hay dos subniveles, donde se ubican los 8 electrones. Los subniveles S y p.
La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-
El nivel 4 o N donde n=4, hay 14 electrones que se ubican en 4 subniveles: S, p, d y f.-
DIAGRAMA DE NIVELES Y SUBNIVELS ENERGÉTICOS
4 f (14 e-)
4 d (10 e-)
n = 4 (N) 4 p (6 e-)
3 d 810 e-)
4 s (2 e-)
n = 3 (M) 3 p (6 e-)
3 s (2 e-)
n = 2 (L) 2 p (6 e-)
2 s (2 e-)
n = 1 (K) 1 s (2 e-)
Si analizamos este diagrama llama la tención el entrecruzamiento de subniveles 4 s y 3d , esto es porque a medida que se alejan los e- del núcleo, la energía de los niveles es cada vez menor. Entonces a medida que aumenta el valor n los niveles de energía están más cercanos entre si y se entrecruzan los subniveles (esto ocurre en los subniveles 5, 6 y 7).-
NÚMEROS CUÁNTICOS: Son cuatro:
a) NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n): Permite ubicar cada uno de los NIVELES ENERGÉTICOS, se los designa con números del 1 al 7 o con letras desde la K hasta la Q.-
b) NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL O SECUNDARIO: indica el subnivel donde se encuentra el electrón. Son cuatro: s, p, d y f.-
c) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: indica la orientación que tiene cada orbital en el espacio, en el caso de orbital s , tiene una única orientación porque es esférico, los orbitales p tienen 3 orientaciones: px, py y pz. El orbital d puede adoptar 5 valores: -2, -1, 0, 1, 2 mientras que el subnivel f compuesto por 7 orbitales, tiene los siguientes valores: -3, -2, -1, 0, 1, 2 , 3.-
d) NÚMERO CUÁNTICO SPIN: es el giro que produce cada electrón. Valores: + ½ o – ½.-
Explicación: