Question

Hallar la densidad del oxígeno gaseoso, sabiendo que la presión es de 670 mmHg y la temperatura 53°C. Dato: R = 62,4 mmHg.L/mol.K; P.A. O = 16.

Answer 1

La Densidad del oxigeno gaseoso a presión de 670 mm Hg y temperatura de 53°C es:   1,0506 kg / m³

Explicación:

Tenemos los datos:

P = 670 mm Hg

T = 53 °C = 53 + 273 K = 326 K

R = 62,4 mm Hg

P. A.  Oxigeno = 16   (P. M. O₂ = 32 g / mol )

Usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P. V = n. R. T    (1)

Donde:  n = número de moles

Sabemos que n = masa / Peso molecular

m = masa = densidad (ρ ) × volumen (V)

Entonces:     n  = $\frac{densidad x volumen}{Peso Molecular}$    (2)

Sustituimos (2) en (1):

P. V =  (ρ × V / PM ). R . T

Despejamos ρ :

ρ =  P. V . PM  / ( V. R. T )

ρ = P . PM / R . T

ρ = (670 mm Hg × 32 g / mol) / ( 62,6 mm Hg. L / mol. K) × 326 K

ρ = 1,0506 g / L ×  1 L / 1000 cm³ = 1,0506 × 10⁻³ g/cm³

ρ = 1,0506 × 10⁻³ g/cm³ × 1 kg / 1000 g × (100 cm )³/ m³

ρ = 1,0506 kg/m³

Answer 2

Respuesta:

d = 1.054 g/L del Oxígeno.

Explicación:

Hallar la densidad del oxígeno gaseoso, sabiendo que la presión es de 670 mmHg y la temperatura 53°C.

Datos:

R = 62,4 mmHg.L/mol.K

P.A. O = 16.

T = 53 ºC + 273 = 326 K

P = 670  mmHg

d O2 = ¿?

fórmula:

d = P x Mm

        R x T

d = ____670 mmHg  x  32 g/mol___

     62.4 (mmHg · L/mol · K) x 326 K

d = 1.054 g/L del Oxígeno.