Question

Me ayudarían por favor?

Answer 1

pH

El pH se define como

$pH=-Log_{10}[H^{+}]$

Donde

[H]: Es la concentración de iones hidrógeno.

Teniendo la fórmula solo debemos sustituír.

Datos

$[H^{+}]= {10}^{ \frac{12}{5} } \frac{mol}{L}$

Resolviendo

$pH=-Log_{10}[H^{+}]$

$pH=-Log_{10}( {10}^{ \frac{12}{5} } )$

$pH=- \frac{12}{5} Log_{10}( 10)$

$pH=- \frac{12}{5} (1)$

$pH=- \frac{12}{5}$

$pH=- 2.4$

Nota: Parece ser que se equivocaron ya que un pH negativo es muy poco común y solo se da en ácidos fuertes muy concentrados, literal si el pH fuera de -2.4 estaría lloviendo ácido clorhídrico muy concentrado. Por lo que puedo llegar a la conclusión de que se equivocaron en la concentración de iones hidrógeno, el o la maestra se comieron un signo negativo en el exponente de la concentración.

Concentración equivocada

$[H^{+}]= {10}^{ \frac{12}{5} } \frac{mol}{L}$

Concentración real

$[H^{+}]= {10}^{ - \frac{12}{5} } \frac{mol}{L}$

Y con eso él pH sería

$pH=-Log_{10}( {10}^{ - \frac{12}{5} } )$

$pH=-( - \frac{12}{5} )Log_{10}( 10 )$

$pH=\frac{12}{5}(1)$

$pH=\frac{12}{5}$

$pH=2.4$

Esa sí es una respuesta razonable, espero haberte ayudado.