La obtención industrial del ácido nítrico consiste en tratar el nitrato de magnesio con ácido sulfúrico. En un proceso dado, se trataron 177,45gr de nitrato de magnesio con 94,16 gr ácido sulfúrico. ¿cuánto gr de ácido nítrico se podrá obtener? Mg(NO3)2 + H2SO4 ----- MgSO4 + HNO3
Respuestas
Respuesta:
Oxidación del amoníaco
El amoníaco reacciona catalíticamente con el aire a una temperatura de 750-800ºC donde se produce óxido nítrico (NO) y agua:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
No obstante, también se originan otras reacciones simultáneamente, generándose nitrógeno (N2) y óxido nitroso (N2O). Estas
reacciones sucederán principalmente cuando la temperatura de trabajo sea menor a la indicada anteriormente:
4 NH3 + 3 O2 N2 + 6 H2O
4 NH3 + 4 O2 N2O + 6 H2O
Oxidación del óxido nítrico
El NO producido en la anterior etapa debe ser también oxidado con aire para obtener dióxido de nitrógeno (NO2):
2NO + O2 2NO2
Absorción
El dióxido de nitrógeno y el tetróxido de dinitrógeno (N2O4), dímero del dióxido de nitrógeno, reacciona exotérmicamente con el
agua desionizada para dar lugar a ácido nítrico y óxido nítrico.
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
Una vez mostradas las reacciones químicas implicadas, se detalla a continuación el proceso de producción tipo llevado a cabo
para la generación del ácido nítrico. En primer lugar, el aire comprimido y el amoníaco (insumos principales del proceso) son
alimentados a un reactor que emplea un catalizador para llevar a cabo la reacción exotérmica que sintetiza el óxido nítrico, como
Explicación: