Question

Cuantas moles de azufre se requieren para reaccionar con 890g de nitrato de potacio Ecuacion: 4KNO3 + 3S → 3SO2 + 2K2O + 4NO Por favor con procedimiento

Answer 1

Respuesta:

6.6075 moles de S (Azufre)

Explicación:

Primero debemos saber la cantidad de moles que están reaccionando, la ecuación química nos dice que por las 4 moléculas de nitrato de potasio         ($KNO_{3}$) reaccionan 3 moléculas de azufre (S).

Sabiendo esto podemos proceder a obtener la cantidad de moles que representan los 890g de Nitrato de potasio para saber la cantidad de moles que deberán reaccionar respectivamente con el azufre. Para esto usamos la formula de obtención de moles.

$n=\frac{masa de la sustancia}{Peso molecular de la sustanci} \frac{en gramos}{en gramos mol} \frac{g}{g/mol}$ donde n sera el numero de moles.

Sabemos que el peso molecular del nitrato de potasio es de 101 g/mol producto de sumar las masas atómicas de los elementos que lo componen osea, (K=39 + N=14 + 3O= 16*3=48)= 101, estos datos te los proporciona una tabla periódica.

Sabiendo esto podemos proceder a sustituir los datos dentro de la formula anterior $n=\frac{890 g}{101 g/mol} = 8.81 moles$

Esto quiere decir que los 890 g de nitrato de potasio representan 8.81 moles de Nitrato de potasio. Ahora solo queda hacer una regla de 3 considerando la relación que existe entre el numero de moles de Nitrato de potasio que reaccionan con un numero determinado de moles de azufre

esta relación es de 4 a 3 por lo que ya habíamos visto al inicio así que por cada 4 moles de $KNO_{3}$ hay 3 de S. Entonces cuanto habrá si son 8.81 moles de $KNO_{3}$ en lugar de 4 ?. La respuesta es 6.075 moles de S.

Esto producto de multiplicar en regla de 3:

(8.81*3)/4=6.075