Question

si se introduce 10g de cada uno de los siguientes gases=H2,O2,N2 en un recipiente de 5L a una temperatura de 20ºC establezca a .el numero de moles de cada gas b. la presion de cada uno de ellos c. La presion total de la mezcla

Answer 1

Respuesta:

Óxido de bario

Densidad 5700 kg/m³; 57 g/cm³

Masa molar 153,3 g/mol

Punto de fusión 1920 °C (2193 K)

Punto de ebullición 2000 °C (2273 K)

Explicación:

espero que te sirva

Answer 2

Para una mezcla de gases: Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, en un determinado volumen, se calcula:

Número de moles de cada gas:

• Moles de O₂ = 0,3125 mol
• Moles de H₂ = 5 mol
• Moles de N₂ = 0,3571 mol

Presión parcial de cada gas:

• Presión parcial O₂ = 1,50 atm
• Presión parcial H₂ =  24 atm
• Presión parcial N₂ =  1,70 atm

Presión total de la mezcla: 27,2 atm

Mezcla de gases

10 g de Oxígeno

10 g de Hidrógeno

10 g de Nitrógeno

Volumen = 5 L

T = 20 °C =  293 K

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Masa molar de H₂ = 2 g/mol

Masa molar de N₂ = 28 g/mol

Cálculo de número de moles  y fracción molar de cada gas en la mezcla

Moles de O₂ = gramos O₂ / masa molar = 10 g / (32 g/mol) = 0,3125 mol

Moles de H₂ = gramos H₂ / masa molar = 10 g / (2 g/mol) = 5 mol

Moles de N₂ = gramos N₂ / masa molar = 10 g / (28 g/mol) = 0,3571 mol

Número total de moles en la mezcla = 0,3125 + 0,3571 + 5 = 5,6696

Fracción molar de Oxígeno = 0,3125 / 5,6696 = 0,0551

Fracción molar de Hidrógeno =  5 / 5,6696 = 0,8819

Fracción molar de Nitrógeno = 1 - 0,0551 - 0,8819 = 0,0630

Cálculo de Presión total en el recipiente

Para calcular la presión total, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejamos P:

P = n . R . T / V

P = ( 5,6696 mol x 0,082 atm. L / K. mol x 293 K ) / 5 L

P = 27,2 atm

Cálculo de Presión parcial de cada gas en la mezcla

Aplicando Ley de las Presiones Parciales de Dalton:

Presión parcial O₂ = Fracción molar O₂ × Presión total = 0,0551 x 27,2 = 1,50 atm

Presión parcial H₂ = Fracción molar H₂ × Presión total = 0,8819 x 27,2 = 24 atm

Presión parcial N₂ =  27,2 - 1,50 - 24 = 1,70 atm

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