Question

Realiza los siguientes ácidos: -Ácido Sulfúrico. -Ácido Carbónico. -Ácido Bórico. -Ácido Nitroso. -Ácido fosfórico

Answer 1

Hola :D

Tema: Ácidos.

Recordemos que: un ácido se obtiene de la unión de un óxido ácido (No Metal + Oxígeno ) con agua.

Para obtener sus fórmula debemos fijarnos en los sufijos:

$\clubsuit$ Ácido Sulfúrico

El ico se usa cuando el Elemento trabaja con su número de oxidación (en caso de tener $2$ o $3$ valencias) más grande.

Sulfúrico hace referencia al Azufre, el cual tiene $3$ valencias: $2,4,6$.

Ico será la mayor, es decir: $6$.

Entonces, armamos el óxido ácido:

$S^{6}+O^{-2}\rightarrow S_{2}O_{6}$

Ojo: Recuerda que el oxígeno en Óxidos trabaja con $-2$.

Lo que se hizo fue cruzar los números de oxidación, pero con la condición de que si alguno de ellos es negativo, cuando esté en el subíndice se toma el valor absoluto.

Se puede simplificar dividiendo entre $2$:

$S_{ \frac{2}{2} }O_{ \frac{6}{2} } =SO_{3}$

Ya obtuvimos el óxido ácido, ahora, lo combinamos con agua:

$SO _{3} + H_{2} O \rightarrow \: \bold{H_{2}SO _{4}}$

Como puedes observar, sólo sumamos los reactivos.

$\clubsuit$ Ácido carbónico.

El carbono trabaja con: $2,4$.

Se toma el $4$:

$C^{4}+O^{-2}\rightarrow C_{2}O{4}$

Simplificamos dividiendo entre $2$:

$C_{ \frac{2}{2} }O_{ \frac{4}{2} } = CO_{2}$

Entonces:

$CO_{2} + H_{2}O \rightarrow \bold{H_{2}CO_{3} }$

$\clubsuit$ Ácido Bórico.

El Boro trabaja con: $1, 3$.

Se toma el: $3$:

$B^{3}+O^{-2}\rightarrow B_{2}O_{3}$

Ya no se puede simplificar, por lo que pasamos a agregarle agua, pero antes, hay ciertos compuestos que para reaccionar completamente con el agua necesitan más moles de ésta, El $B_{2}O_{3}$, más que nada te guías por el elemento Boro. Necesita de $3$ moles de agua, por lo que queda:

$B_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{6}B_{2}O_{6}$

Divides entre $2$:

$H_{\frac{6}{2}}B_{\frac{2}{2}}O_{\frac{6}{2}}\rightarrow \bold{H_{3}BO_{3}}$

$\clubsuit$ Ácido Nitroso

El Nitrógeno trabaja con: $1,3,5$

Se toma: $3$, no se toma $1$, ya que para tomarlo debería ser Ácido HipoNitroso.

$N^{3}+O^{-2}\rightarrow N_{2}O_{3}$

Combinamos con agua:

$N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}N_{2}O_{4}$

Divides entre $2$:

$H_{\frac{2}{2}}N_{\frac{2}{2}}O_{\frac{4}{2}}\rightarrow \bold{HNO_{2}}$

$\clubsuit$ Ácido Fosfórico.

El fósforo trabaja con: $1,3,5$

Se toma: $5$:

$P^{5}+O^{-2}\rightarrow P_{2}O_{5}$

No se puede simplificar, por lo que agregamos agua, pero, aquí tenemos otro caso donde se para reaccionar necesitamos de $3$ moles de agua, entonces:

$P_{2}O_{5}+3H_{2}O\rightarrow H_{6}P_{2}O_{8}$

Dividimos entre $2$:

$H_{\frac{6}{2}}P_{\frac{2}{2}}O_{\frac{8}{2}}\rightarrow \bold{H_{3}PO_{4}}$

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales, AspR178 !!!!

Moderador Grupo ⭕✌️✍️