Question

- Desarrolle el siguiente ejercicio: Un gas que ocupaba un volumen de 250 mL a la presión de 1990 mmHg, se dejó expandir hasta que un volumen de 1L. ¿A qué presión estará sometido el gas? ¿La presión final será mayor o menor a la presión inicial? ayudaaaaaaaaaaaa

Answer 1

Respuesta:

P= 0.65 atm, es menor que la presión inicial

Explicación:

Aplicas Ley de los gases ideales, PV= nRT. Como te da valores de Presión y Volumen, solo hace falta el valor de la temperatura (que sería constante porque el volumen y la presión cambian).

Con el valor obtenido de la temperatura, y con los datos del volumen 2, vuelves a aplicar Ley de gases ideales pero ahora para calcular la Presión 2. P= nRT/V2

Nota: para poder utilizar el valor de R= 0.082 atm.L/mol.K es necesario pasar la P1 de mmHg a atm (1mmHg= 0.00131 atm).