Question

Calcular el peso molecular

al hacer el análisis químico de una sustancia se encontró que dicha sustancia tiene una composición porcentual de 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y el resto de oxígeno. conociendo que su masa molecular es de 60g/mol. calcular su fórmula empírico y su fórmula molecular R/C2H4O2 ​

Answer 1

Respuesta:

40% de carbono,

6.7% de hidrógeno

y el resto de oxígeno = 53,3%

masa molecular = 60 g/mol

C: 40 % /12 = 3,33

H : 6,7 % / 1 = 6,7

O : 53,3 % / 16 = 3,33

C : 3,33 / 3,33 = 1

H : 6,7 / 3,33 = 2

O : 3,33 / 3,33 = 1

Fórmula Empírica = CH₂O

PM CH₂O = (12 g/mol ×1) + (1 g/mol ×2) + (16 g/mol ×1)

PM CH₂O = 12 + 2 + 16

PM CH₂O = 30 g/mol

PM compuesto = 60 g/mol = 2

    PM CH₂O        30 g/mol

Fórmula Molecular = Fórmula Empírica × 2

Fórmula Molecular = CH₂O  × 2

Fórmula Molecular = C₍₁.₂₎ H₍₂.₂₎ O₍₁.₂₎

Fórmula Molecular = C₂H₄O₂

Explicación: