Question

1) Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm. ¿Cuántos moles de gas hay?
2) ¿Cuántos moles de un gas están contenidos en una muestra de 2 litros de gas que tiene una presión de 1.237 atm? y una temperatura de 27°C
3) ¿Cuál será el volumen ocupado por 0,50 moles de un gas medido a 20 0 C y 760 mm de presión?
4) ¿A qué temperatura se encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm en un recipiente de 10 litros?​ doy 60 puntos y coronita a quien me responda bien y con el procedimiento el que me robe puntos lo reporto y también le robo

Answer 1

Hola!

• 1) Tenemos en un recipiente 21.4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm. ¿Cuántos moles de gas hay?

Tenemos los siguientes datos:

→ P (presion) = 1.8 atm

→ n (número de mols) = ? (mol)

→ V (volumen) = 21.4 L

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 40 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 40 + 273.15

TK = 313.15 → T (temperatura) = 313.15 K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1.8*21.4 = n*0.082*313.15$

$38.52 = 25.6783\:n$

$25.6783\:n = 38.52$

$n = \dfrac{38.52}{25.6783}$

$\boxed{\boxed{n \approx 1.5\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• 2) ¿Cuántos moles de un gas están contenidos en una muestra de 2 litros de gas que tiene una presión de 1.237 atm y una temperatura de 27°C ?

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de mols) = ? (mol)

→ V (volumen) = 2 L

→ P (presion) = 1.237 atm

T (temperatura) = 40 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 40 + 273.15

TK = 313.15 → T (temperatura) = 313.15 K

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1.237*2 = n*0.082*300.15$

$2.474 = 24.6123\:n$

$24.6123\:n = 2.474$

$n = \dfrac{2.474}{24.6123}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0.1\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• 3) ¿Cuál será el volumen ocupado por 0.50 moles de un gas medido a 20 ºC y 760 mmHg de presión?

Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) = ? (en L)

→ n (número de mols) = 0.50 mol

T (temperatura) = 20 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 20 + 273.15

TK = 293.15 → T (temperatura) = 293.15 K

P (presión) = 760 mmHg (si: 1 atm = 760 mmHg) → P (presion) = 1 atm

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1*V = 0.50*0.082*293.15$

$\boxed{\boxed{V \approx 12.01\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• 4) ¿A qué temperatura se encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm en un recipiente de 10 litros?​

Tenemos los siguientes datos:

→ T (temperatura) = ? (en Kelvin)

→ n (número de mols) = 20 mol

→ P (presion) = 3 atm

→ V (volumen) = 10 L

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$3*10 = 20*0.082*T$

$30 = 1.64\:T$

$1.64\:T = 30$

$T = \dfrac{30}{1.64}$

$\boxed{\boxed{T = 18.29\:K}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$