Question

A partir de un Kg de pirita del 75% de pureza en FeS2, se ha obtenido 1 Kg de H2SO4 del 98% en masa. La reacción química global que tiene lugar es:
FeS2+3O2(g)+2H20(I) --- Fe(s)+ 2H2SO4(ac)

Con los datos proporcionados, calcula el rendimiento global del proceso .
Datos: MA:(Fe=56), (S=32) , (O=16),(H=1)
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Answer 1

Respuesta:

80%

Explicación:

Hallamos las masas

mFeS2= 75/100 *1000 =750 g

mH2SO4 98/100 *1000= 980 g (Dato experimental)

Hallamos la masa teorica de 2 H2SO4

MA: FeS2 = 56+64= 120 g

MA: 2H2SO4= 2(2+32+64)= 196 g

FeS2+3O2(g)+2H20(I) --- Fe(s)+ 2H2SO4(ac)

750 g                                             x(g)

120g                                              196 g

x(g)=750*196/120= 1225g (dato teorico)

%R= D.exp/D.teorico

%R= 980/1225= 80%