Respuestas
Respuesta:
Usamos la relación mol-gramo. Primero escribiremos el compuesto sulfato ferroso:
$$\begin{lgathered}Fe^{+2}_{2}S^{+6}O^{-2}_{4}\\\end{lgathered}$$
Ahora debemos decir que la molécula de Sulfato ferroso cuántos gramos pesa, para ello veremos el peso molecular (en gramos) del Hierro, Azufre y Oxígeno, y luego miraremos cuántos átomos de cada uno hay:
Pesos atómicos:
$$\begin{lgathered}Azufre=32g\\Hierro=55.84g\\Oxigeno=16g\\\end{lgathered}$$
En el $$Fe_{2}SO_{4}$$
Tenemos dos átomos de Hierro, uno de Azufre y cuatro de Oxígeno, razón por la cual debemos multiplicar sus pesos atómicos por el número de átomos:
$$\begin{lgathered}Azufre:32g\\Hierro: 55.84g*2=111.68g\\Oxigeno:16g*4=64g\\Fe_{2}SO_{4}=32g+111.68g+64g=207.68g\end{lgathered}$$
Finalmente hacemos una regla de tres simple diciendo que:
$$\begin{lgathered}1mol-de-Fe_{2}SO_{4}----------->207.68g\\x------------------->256g\end{lgathered}$$
Despejamos "x"
x=$$\begin{lgathered}x=\frac{256g*1mol}{207.68g}\\ \\x=1.27moles\end{lgathered}$$
Por lo tanto hay 1.27 moles de Sulfato . este es la respuesta
Respuesta:
FeSO4
M(peso molecular)= 151.908 g/mol
w(peso) = 62 g
para calcular moles n
n = w/ W
n= 62/151.908
n= 0.408 moles de sulfato ferroso