Question

El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrogeno dio como resultado la siguiente composición porcentual: Carbono 92,3%, Hidrogeno 7,7%. En un experimento separado se encontró que su peso molecular, es 78 gramos, hallar la formula molecular del compuesto.

Answer 1

Para realizar este ejercicio pensaremos lo siguiente:

- 92,3% de Carbono
- 7,7% de Hidrógeno

Ahora supondremos que el porcentaje son gramos y a los mismos los dividiremos por sus masas molares

92,3 gramos de C : 12 gr/mol = 7,692 mol
7,7 gramos de H : 1 gr/mol = 7,7 mol

Ahora dividiremos dichos números por el más chico

7,692 mol de C : 7,692 Mol = 1 mol
7,7 mol de H : 7,692 mol = 1 mol

Fórmula empírica = CH (13 gramos)

Para averiguar ahora la fórmula molecular deberemos dividir la masa molar indicada en el ejercicio por la fórmula empírica que averiguamos anteriormente

78 gramos : 13 gramos = 6

Este número nos indica cuantas veces tendremos que multiplicar los compuestos de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular. Con esto dicho concluimos que la fórmula molecular es:

Fórmula molecular = C6H6

Espero te sirva. Saludos