Question

calcule el ph de de una disolucion de acido nitroso HNO2 que contiene 9,4 g de dicho acido en 100ml , considere que su constante de ionizacion es Ka=4,5*10"-4 ( cuatro coma cienco por 10 elevado a menos 4)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

HNO2    =     NO2(-1) + H(+1)

[ ]inicial           0           0  

x                      x           x           forma

([ ]inicial - x)     x           x

ka = x^2 /(([ ]inicial - x))

como es un acido debil, consideramos por fines practicos q x-> 0 para el denominador

ka = x^2 /([ ]inicial)

[ ]inicial = 9.4/[0.1*47] = 2

4,5*10"-4 = x^2/2

x^2 = 9*10^-4

x = 0.03      -> x = [H](+1)

-logx = pH    ->  - log(0.03) = pH  

pH = 1.523