Porfavor ayudenme es para hoy!!!!! son solo estos cuatro puntos... Resolver los siguientes ejercicios, TODOS deben tener un proceso y sus fórmulas: 1. Se mezclan 50 g de solución al 40 %m/m con 85 g de solución al 25 %m/m ¿Cuál será el %m/m de la mezcla resultante? 2. ¿Cuántos ml de ácido fosfórico hay en 500 ml de una solución al 30% en volumen? 3. Se tiene una solución de ácido perclórico al 5% m/m y se sabe que la densidad es aprox. 1.67g/ml. Calcule el % m/v. 4. ¿Cuántos gr de sulfuro de plomo hay en 600 ml de una solución al 38% m/v? 5. En un control anitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg, calcular la concentración en ppm. 6. ¿Cuál es la concentración Molar de una solución que se prepara disolviendo 45 g de Carbonato de calcio en agua hasta obtener 400 mL de solución? 7. ¿Cuál será la Molaridad de una solución de ácido sulfúrico, concentrado al 63.96 %m/m si su densidad es 1,83 g/mL? 8. Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.
Fórmula:
% v/v =( v soluto/ v solc.) x 100
a. calcular m soluto
m soluto = (30 mL/mL x 500 mL) / 100 = 150 g de soluto
a. calcular masa de solc.
masa = 1.67 g/ml x 1000 mL
masa = 1670 g solc.
calcular gramos de soluto
100 g ---- 5 g
167 g ---- x
x = 83.5 g soluto
Calcular solvente
m solvente = 1670 g – 836.5 g = 1586.5 g
calcular %
1586.5 g ----- 83.5 g
100 g ------ x
X = 5.26 % m/v
Fórmula:
% m/v =( m soluto/ v solc.) x 100
a. calcular m soluto
m soluto = (38 g/mL x 600 mL) / 100 = 228 g de soluto
1. calcular masa mg a Kg
m = 5 mg x 1 Kg / (1000000 mg) = 5 x 10^⁻⁶ Kg
Fórmula:
ppm = (peso de la sustancia analizada/ peso total) × 10^⁶
ppm = (5×10^⁻⁶ Kg / 1.5 Kg) × 10^⁶
ppm = 3,33 x 10^⁻⁶ x 10^⁶ppm = 3,33
Mm CaCO3 = 100 g/mol
1. calcular moles de soluto ( n = masa/Mm)
n = 45 g / 100 g/mol
n = 0.45 mol de soluto
2. calcular volumen en litros
v = 400 / 1000
v = 0.400 L
3. Calcular molaridad
M = n/VL)solc.
M = 0.45 mol / 0.400 L
M = 1.125 molar
Mm H2SO4 = 98 g/mol
1. calcular m solc. utilizando la densidad
masa = (1.83 g/1 mL) x 1000 mL = 1830
2. calcular masa de soluto
m soluto = (63.96 g/g x 1830 g) / 100 = 1170.46 g de soluto
3.- calcular moles de soluto (n = masa/Mm)
n = 1170.46 g / 98 g/mol
n = 11.94 moles
4. calcular la molaridad
M = 11.94 moles/ 1 L
M = 11.94 molar
Fórmula de molalidad
m = moles soluto
Kg svte
1. calcular masa de solvente en Kg
masa = 50 / 1000
masa = 0.05 Kg de solvente
2. calcular número de moles de soluto utilizando la fórmula de molalidad
moles soluto = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
moles soluto (n) = 0.75
3. calcular gramos de metanol (n = masa/Mm)
Mm metanol = 32 g /mol
masa = n x Mm
masa = 0.75 mol x 32 g/mol
masa = 24 g de metanol
PARA QUE PUEDA DARTE LOS PUNTOS AGREGA ESTO COMO RESPUESTA Y TE PONDRÉ COMO LA MEJOR RESPUESTA !!!
Respuestas
1. El uranio se presenta en forma de tres isótopos:
234U (0.0057%); 233U (0.72%); 232U (99.27%)
a. ¿En qué se diferencia estos isótopos?
b. ¿Cuál es la masa del uranio natural?
2. Se conocen dos isótopos del elemento cloro que existen en la naturaleza en la proporción 3 a 1. Calcula la masa atómica del cloro.
3. Se conocen dos isotopos de la plata: el isotopo 107Ag aparecen en la naturaleza en una proporción del 56% sabiendo que la masa atómica de la plata es 107.88.
Cuál es el número másico del otro isópo
Para desarrollar esta actividad, es necesario realizar una consulta en libros o fuentes en internet.
4. Explique por qué los elementos del grupo 3 de la tabla periódica son más densos que los del grupo 18.
5. Explique las características del grupo 1,2,3,17 y 18 y describa sus principales usos.
6. Explique porque se le da el nombre de metales de transición a los elementos del bloque D.
7. Cuál de los elementos del grupo 17 es más reactivo y por qué.
Explicación: