Quiero que me ayuden en EL MÉTODO REDOX
Cromato de potasio+ácido sulfúrico+agua oxigenada=sulfato crómico+ cloruro de potasio+ agua+ oxigeno molecular
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Respuesta dada por:
4
Hay un error en tu enunciado. No se produce cloruro de potasio sino sulfato de potasio. Luego verás por qué.
En primer lugar vamos a formular las distintas especies y escribimos la reacción:
![K_2CrO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2\ \to\ Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O + O_2 K_2CrO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2\ \to\ Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O + O_2](https://tex.z-dn.net/?f=K_2CrO_4+%2B+H_2SO_4+%2B+H_2O_2%5C+%5Cto%5C+Cr_2%28SO_4%29_3+%2B+K_2SO_4+%2B+H_2O+%2B+O_2)
Ahora tenemos que ver qué átomos varían su estado de oxidación. En nuestro ejemplo el cromo pasa de un estado de oxidación (6+) a (3+), es decir, se reduce pero, y esto es importante, también se reduce el oxígeno que pasa de (1-) del agua oxigenada a (2-) del agua. A la vez tiene que haber otro elemento que se oxide y éste es el propio oxígeno que pasa de (1-) del agua oxigenada a (0) del oxígeno molecular.
Debemos escribir las semirreacciones de reducción y oxidación. Como hay dos elementos que se reducen haremos dos semirreacciones de reducción que luego sumaremos, para que quede más claro:
![2CrO_4^{2-} + 6e^- + 16H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 8H_2O 2CrO_4^{2-} + 6e^- + 16H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 8H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2CrO_4%5E%7B2-%7D+%2B+6e%5E-+%2B+16H%5E%2B%5C+%5Cto%5C+2Cr%5E%7B3%2B%7D+%2B+8H_2O)
![H_2O_2 + 2e^- + 2H^+\ \to\ 2H_2O H_2O_2 + 2e^- + 2H^+\ \to\ 2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=H_2O_2+%2B+2e%5E-+%2B+2H%5E%2B%5C+%5Cto%5C+2H_2O)
Si sumamos ambas semirreacciones tendremos la semirreacción de reducción completa:
![2CrO_4^{2-} + H_2O_2 + 8e^- + 18H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 10H_2O 2CrO_4^{2-} + H_2O_2 + 8e^- + 18H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 10H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2CrO_4%5E%7B2-%7D+%2B+H_2O_2+%2B+8e%5E-+%2B+18H%5E%2B%5C+%5Cto%5C+2Cr%5E%7B3%2B%7D+%2B+10H_2O)
Ahora vamos con la semirreacción de oxidación:
![H_2O_2\ \to\ O_2 + 2H^+ + 2e^- H_2O_2\ \to\ O_2 + 2H^+ + 2e^-](https://tex.z-dn.net/?f=H_2O_2%5C+%5Cto%5C+O_2+%2B+2H%5E%2B+%2B+2e%5E-)
En la semirreacción de reducción se han transferido 8 electrones mientras que en la de oxidación sólo hay 2 electrones. Debemos multiplicar por 4 esta última semirreacción para que los electrones sean los mismos en ambos procesos. Si sumamos las dos semirreacciones (habiendo multiplicado por 4 la de oxidación), obtenemos:
![2CrO_4^{2-} + 5H_2O_2 + 18H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 4O_2 + 8H^+ + 10H_2O 2CrO_4^{2-} + 5H_2O_2 + 18H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 4O_2 + 8H^+ + 10H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2CrO_4%5E%7B2-%7D+%2B+5H_2O_2+%2B+18H%5E%2B%5C+%5Cto%5C+2Cr%5E%7B3%2B%7D+%2B+4O_2+%2B+8H%5E%2B+%2B+10H_2O)
Simplificando los protones:
![2CrO_4^{2-} + 5H_2O_2 + 10H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 4O_2 + 10H_2O 2CrO_4^{2-} + 5H_2O_2 + 10H^+\ \to\ 2Cr^{3+} + 4O_2 + 10H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2CrO_4%5E%7B2-%7D+%2B+5H_2O_2+%2B+10H%5E%2B%5C+%5Cto%5C+2Cr%5E%7B3%2B%7D+%2B+4O_2+%2B+10H_2O)
Convertimos la ecuación iónica en ecuación molecular:
![\bf 2K_2CrO_4 + 5H_2SO_4 + 5H_2O_2\ \to\ Cr_2(SO_4)_3 + 2K_2SO_4 + 10H_2O + 4O_2 \bf 2K_2CrO_4 + 5H_2SO_4 + 5H_2O_2\ \to\ Cr_2(SO_4)_3 + 2K_2SO_4 + 10H_2O + 4O_2](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf+2K_2CrO_4+%2B+5H_2SO_4+%2B+5H_2O_2%5C+%5Cto%5C+Cr_2%28SO_4%29_3+%2B+2K_2SO_4+%2B+10H_2O+%2B+4O_2)
(Observa que para que queden ajustados los iones sulfato y el potasio es necesario que aparezca, como producto, el sulfato de potasio y no el cloruro de potasio).
Espero que te sirva de ayuda la respuesta.
En primer lugar vamos a formular las distintas especies y escribimos la reacción:
Ahora tenemos que ver qué átomos varían su estado de oxidación. En nuestro ejemplo el cromo pasa de un estado de oxidación (6+) a (3+), es decir, se reduce pero, y esto es importante, también se reduce el oxígeno que pasa de (1-) del agua oxigenada a (2-) del agua. A la vez tiene que haber otro elemento que se oxide y éste es el propio oxígeno que pasa de (1-) del agua oxigenada a (0) del oxígeno molecular.
Debemos escribir las semirreacciones de reducción y oxidación. Como hay dos elementos que se reducen haremos dos semirreacciones de reducción que luego sumaremos, para que quede más claro:
Si sumamos ambas semirreacciones tendremos la semirreacción de reducción completa:
Ahora vamos con la semirreacción de oxidación:
En la semirreacción de reducción se han transferido 8 electrones mientras que en la de oxidación sólo hay 2 electrones. Debemos multiplicar por 4 esta última semirreacción para que los electrones sean los mismos en ambos procesos. Si sumamos las dos semirreacciones (habiendo multiplicado por 4 la de oxidación), obtenemos:
Simplificando los protones:
Convertimos la ecuación iónica en ecuación molecular:
(Observa que para que queden ajustados los iones sulfato y el potasio es necesario que aparezca, como producto, el sulfato de potasio y no el cloruro de potasio).
Espero que te sirva de ayuda la respuesta.
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