Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a) Éter etil etílico
Fórmula molecular: C₄H₁₀O
Fórmula estructural: CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃
b) Éter etil propílico
Fórmula molecular: C₅H₁₂O
Fórmula estructural: CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₂ - CH₃
c) Éter fenil metílico (metoxibenceno)
Fórmula molecular: C₇H₈O
Fórmula estructural: C₆H₅ - O - CH₃
El grupo C₆H₅ es un anillo (fenil).
d) Éter propil propílico
Fórmula molecular: C₆H₁₄O
Fórmula estructural: CH₃ - CH₂ - CH₂ - O - CH₂ - CH₂ - CH₃
Respuesta:
Ojalá te sirva y si deja muchos corazones y puntua
Explicación:
En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, iguales o distintos, estando el átomo de oxígeno unido a estos.
Se puede obtener un éter de la reacción de condensación entre dos alcoholes (aunque no se suele producir directamente y se emplean pasos intermedios):
ROH + HOR' → ROR' + H2O
Normalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente, como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.
RO- + R'X → ROR' + X-
No forman puentes de hidrógeno al no tener un hidrógeno unido al oxígeno, y debido a esto presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.
Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno. Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido fuerte como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un alcohol y un halogenuro. Una excepción son los oxiranos (o epóxidos), en donde el éter forma parte de un ciclo de tres átomos, muy tensionado, por lo que reacciona fácilmente de distintas formas.
El enlace entre el átomo de oxígeno y los dos carbonos se forma a partir de los correspondientes orbitales híbridos sp³. En el átomo de oxígeno quedan dos pares de electrones no enlazantes.
Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno pueden interaccionar con otros átomos, actuando de esta forma los éteres como ligandos, formando complejos. Un ejemplo importante es el de los éteres corona, que pueden interaccionar selectivamente con cationes de elementos alcalinos o, en menor medida, alcalinotérreos.