En la distribución de un elemento se observa que presenta 12 electrones en el tercer nivel, indica si gana
o pierde electrones y cuántos gana o pierde. Graficar la estructura de Lewis
Respuestas
Como hemos visto en la Introducción al enlace Químico, a principios del siglo XX, Lewis sugirió la llamada regla del octeto, deducida a raíz de la elevada estabilidad que presentan los átomos de los gases nobles, con ocho electrones en su última capa (capa de valencia). Así, Lewis sugirió que los átomos que no son gases nobles se enlazan para alcanzar 8 electrones en su capa de valencia y alcanzar, por tanto, una configuración electrónica muy estable (a excepción del átomo de hidrógeno, cuya última capa estará completa con tan sólo 2 electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio, 1s2).
Así, una de las formas en que los átomos pueden alcanzar ocho electrones en su última capa es por compartición de electrones con otros átomos. Esta compartición de un par de electrones (un electrón procedente del átomo A y otro del átomo B) constituye el enlace covalente. Si se comparte únicamente un par de electrones, hablamos de enlace simple. Si se comparten (entre los mismo átomos) dos pares de electrones, hablamos de enlace doble; si se comparten tres pares de electrones, hablamos de enlace triple.
Para la representación del enlace covalente de moléculas sencillas, resulta muy útil utilizar las llamadas estructuras de Lewis o diagramas de Lewis. En dichos diagramas, los electrones de valencia de un elemento químico se dibujan en torno a él como puntos o cruces