Question

A 55g de sacarosa (C12H22O11) se le añaden 15 moles de agua a 25°C. Si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 Hg, calcula el descenso de la presión de vapor del agua. * ayúdenme porfís

Answer 1

Respuesta:

si explicas te ayudo

Explicación:

siiiiiii

Answer 2

Respuesta:

la presión desciende :0,25228 mmHg  

Explicación:

vamos a aplicar la ley de raoult , ademas tenemos que considerar que el soluto no es volátil ( es decir la sacarosa se queda disuelta en el liquido y no pasa a estado gaseoso)

debemos hallar los moles de sacarosa con su peso molecular (PM: 342,3 g/mol)

moles sacarosa= $\frac{MASA sacarosa}{ PM sacarosa}$ =  55gr/ 342,3( gr/mol) = 0,16067moles

debemos hallar los moles totales (agua + sacarosa)=

moles totales=0,16067mol (sacarosa)+  15 mol (agua)= 15,16067 mol

vamos a hallar la fracción molar de la sacarosa:

fracción sacarosa=   moles sacarosa

                                  moles totales

X(sacarosa)=   $\frac{0,16067moles}{15,16067 mol}$ = 0,0106

ahora tenemos que usar una formula que es

ΔP= $P agua^{*}$ . $x_{B}$

donde ΔP es la variación de la presión , xB es la fracción de sacarosa y  $P agua^{*}$ es la presión del agua pura:

reemplazamos:

ΔP =(23,8 mmHg)  X  0,0106 = 0,25228 mmHg

espero te ayude, saludos!!