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Respuesta:
espero q te sirva
Explicación:
Qué son los elementos
Número y masa atómica
Como ya se mencionó, la diferencia entre los átomos de los 92 elementos es la cantidad de electrones, protones y neutrones que tienen, por ejemplo, todos los átomos de oxígeno tienen 16 protones y todos los átomos de hidrógeno tienen un solo protón. Por supuesto, las características del hidrógeno y del oxígeno son muy diferentes. A finales del siglo XIX el químico ruso Demetrio Mendeleiev clasificó los 63 elementos conocidos en su época de acuerdo con el número de protones que tienen sus átomos, es decir, con su número atómico. Mendeleiev comenzó con el hidrógeno ya que su número atómico es 1 pues tan solo cuenta con un protón.
De esta manera la tabla periódica es esencialmente un acomodo de acuerdo al número atómico de los átomos de cada elemento.
Para clasificar a los 92 elementos naturales y los 13 artificiales, además del numero atómico también se usan, el número de electrones que tienen en su último nivel, la cantidad de materia existente en el átomo, es decir, su masa atómica y sus propiedades químicas.
La masa atómica o cantidad de materia de un átomo es calculada sumando el número de protones y el número de neutrones del átomo, como los electrones son tan pequeños, su masa se considera despreciable por lo que no se suma. Por ejemplo el átomo de oxígeno tiene 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones, así que su masa atómica es 16, es decir la suma de 8 protones y 8 neutrones. Aún más podemos hablar de masa molecular al referirnos a la suma de los pesos de los átomos que forman una molécula. Por ejemplo, una molécula de agua tiene un peso molecular de 18 porque la masa atómica del oxígeno es 16 y la del hidrógeno es 1; como la fórmula del agua indica que una molécula de dicha sustancia tiene 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O), entonces debemos sumar 16 + 1 + 1 (3 átomos en total) para obtener el peso molecular del agua. De este ejemplo podemos decir que en general los términos masa atómica y peso atómico se consideran sinónimos.
En general los elementos con un número atómico menor también son más ligeros que los de número atómico mayor, esto se debe que la masa de un átomo es el resultado de la suma de la masa de sus protones y neutrones, es decir, que la masa atómica es por lo regular un número igual al doble del número atómico. En este punto existe algo curioso, debido a que la masa de un protón es la misma que la de un neutrón y a que la materia que contienen los electrones es tan pequeña, no se considera al electrón en los cálculos de la masa de los elementos, es decir, para conocer la masa de un átomo basta con sumar el número de protones y el de neutrones que tenga.
Iguales pero no tanto
A pesar de mencionado en el punto anterior, no siempre la masa atómica es la suma de los protones y neutrones. Por ejemplo el cobalto, tiene un número atómico de 27 por lo que esperaríamos que su masa atómica fuera 54 y no 60 como ocurre en realidad. La diferencia entre la masa atómica esperada y la que se encuentra en cualquier tabla periódica se debe a que se promedia la masa del elemento con la de sus isótopos.
Los isótopos son átomos de un elemento que pueden tener algunos neutrones de más. De la misma manera en que muchos automóviles del mismo modelo y marca pueden tener 2, 4 y hasta 5 puertas sin que cambien el resto de sus características, los isótopos pueden tener 1, 2 o más neutrones extra y mantener el mismo comportamiento químico y el mismo número atómico del elemento que derivan.
Orbitales
En resumen, las propiedades químicas de un elemento dependen de la cantidad de electrones, protones y neutrones que posean sus átomos y estas propiedades son las que permiten que los elementos logren combinarse para formar otros tipos de sustancias.