Question

En un recipiente cerrado hay 44 g de dióxido de carbono y 70 g de nitrógeno a la presión total de 0,5 atm. Calcula la presión parcial de cada gas.

Answer 1

Respuesta:

Presion parcial ( Nitrogeno)= 0.37 atmósferas

Presion parcial ( dioxido)= 0.13  atmósferas

Explicación:

vamos a aplicar la ley de raoult con la formula:

       Pa= X . Pt

donde Pa es la presión parcial de cada gas de la mezcla, X la fracción molar de estos y Pt es la presión total:

la presión total= 0,5 atm

primero hallamos los moles de CO2 y N2 con el peso molecular de cada uno:

PM (N2)= 28 gr/mol

PM( CO2)= 44 gr/mol

28 gramos de N2______ 1 mol de N2

70 gramos de N2______X= 2.9166 moles de N2

44 gramos de CO2______X= 1 mol de CO2

moles totales =2.9166 moles de N2 + 1mol de CO2= 3.9166mol

ahora buscamos la fracción molar de cada gas:

X(fraccion)= moles componente/ moles totales

X(N2)= 2,9166 mol  =   0.74

            3,9166 mol

X(CO2)= 1 mol           = 0,26

               3,9166 mol

por ultimo aplicamos la primera formula :

Pa= X . Pt

Pa(N2)= 0.74 *  0,5 atm = 0.37 atmósferas

Pa(CO2)= 0.26 *  0,5 atm = 0.13 atmósferas

fue largo, suerte!!