Question

En un recipiente de 25 litros introducimos 3 moles de amoniaco gaseoso NH3 y 4.5 moles de nitrógeno gaseoso N2. Calcula la presión parcial de cada uno y la presión total en condiciones normales.

Answer 1

Respuesta:

5110.6 mmmHG

Explicación:

6,72 atm = 5110.6mmHg

Answer 2

La presión parcial del amoniaco gaseoso NH3 es de 1.2 atm y la presión parcial del nitrógeno gaseoso N2 es de 2.7 atm. La presión total en condiciones normales es de 3.9 atm.

1. determinar la presión parcial de amoniaco gaseoso NH3:

P NH3 = (n NH3 /V) RT

n NH3 = 3 moles

V = 25 litros

R = 0.08206 L·atm/mol·K

T = 273.15+20 = 293.15 K

P NH3 = (3 moles / 25 litros) (0.08206 L·atm/mol·K) (293.15 K)

P NH3 = 1.2 atm

2. determinar la presión parcial del nitrógeno gaseoso N2:

P N2 = (n N2 /V) RT

n N2 = 4.5 moles

V = 25 litros

R = 0.08206 L·atm/mol·K

T = 273.15+20 = 293.15 K

P N2 = (4.5 moles / 25 litros) (0.08206 L·atm/mol·K) (293.15 K)

P N2 = 2.7 atm

3. determinar la presión total:

P total = P NH3 + P N2

P total = 1.2 atm + 2.7 atm

P total = 3.9 atm

Leer más sobre La presión parcial: https://brainly.lat/tarea/7333609

#SPJ2