Question

Cuando ocurre una reacción química, es probable que uno de los reactivos no se consuma en su totalidad, a este se le denomina reactivo en exceso. Por otra parte, hay un reactivo que se consume en su totalidad y se le conoce como reactivo límite. Juan realiza una práctica en el laboratorio en la que hace reaccionar 5,8 moles de etanol (C2H6O) con 6,4 moles de oxígeno (O2) según la reacción balanceada: C2H6O+3O2→2CO2+3H2O De acuerdo con lo anterior, Juan debe concluir que el reactivo en exceso es: Seleccione una: a. el oxígeno, porque quedan 2,13 moles de este reactivo sin reaccionar. b. el oxígeno, porque quedan 3,67 moles de este reactivo sin reaccionar. c. el etanol, porque quedan 2,13 moles de este reactivo sin reaccionar. d. el etanol, porque quedan 3,67 moles de este reactivo sin reaccionar.

Answer 1

Hola :D

Tema: Reactivo Limitante.

Para obtener el reactivo limitante debemos relacionar estequiométricamente a nuestros reactante, tenemos la reacción:

$C_{2}H_{6}O+3O_{2}\rightarrow 2CO_{2}+2H_{2}O$

Vamos a hacerlo con los $6,4\:mol\:O_{2}$, entonces:

$6,4\:mol\:O_{2}\times \dfrac{1\:mol\:C_{2}H_{6}0 }{3\:mol\:O_{2}} =2,13\:mol\:C_{2}H_{6}0$

Esto nos dice que para poder hacer reaccionar $6,4\:mol\:O_{2}$ necesitamos de $2,13\:mol\:C_{2}H_{6}0$, entonces, vemos la cantidad de moles de $C_{2}H_{6}0$ que nos dieron al inicio: $5,8\:mol$.

Es decir, $C_{2}H_{6}0$ está en exceso.

Para saber la cantidad sobrante restamos:

$5,8\:mol-2,13\:mol=\boldsymbol{3,67\:mol\:C_{2}H_{6}0}$

Opción: D).

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Answer 2

Respuesta:

n exceso = 3.67 mol de Etanol  opción d.

Explicación:

Juan realiza una práctica en el laboratorio en la que hace reaccionar 5,8 moles de etanol (C2H6O) con 6,4 moles de oxígeno (O2).

Según la reacción balanceada: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acuerdo con lo anterior, Juan debe concluir que el reactivo en exceso es: Seleccione una:

a. el oxígeno, porque quedan 2,13 moles de este reactivo sin reaccionar.

b. el oxígeno, porque quedan 3,67 moles de este reactivo sin reaccionar.

c. el etanol, porque quedan 2,13 moles de este reactivo sin reaccionar.

d. el etanol, porque quedan 3,67 moles de este reactivo sin reaccionar.

Datos:

n etanol = 5.8 moles

n oxigeno = 6.4 moles

1. Calcular moles de etanol a partir de la reacción química:

n etanol = 6.4 moles oxigeno  x  __1 mol etanol_  = 2.13 moles

                                                           3 mol oxigeno

Calcular reactivo en exceso: etanol

n exceso = 5.8 mol – 2.13 mol

n exceso = 3.67 mol de Etanol