Question

escribe la fórmula y balancea por óxido-reducción o tanteo, la ecuación que describe el siguiente proceso​:
se producen burbujas de hidrógeno y cloruro de zinc cuando reacciona el zinc con ácido clorhídrico​

Answer 1

Respuesta:

Es importante contar con todos los datos en el problema, en este caso deberiamos tener los gramos de zinc usados o talvez los gramos de HCl.

Como no tenemos esos datos, podemos trabajar con sus PM 

Sacamos el reactivo limitante usando los moles:

.

Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2

65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol

65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol

x ---------------------------------- 1 mol

x= 0.479 moles Zn

Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2

65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol

65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol

...........................x ------------------- 1 mol

...........................x= 0.5350 moles HCl

El reactivo limitante es el Zn

Entonces con el reactivo limitante sacamos los gramos de ZnCl2 trabajamos con el mol ya que no tenemos otro dato.

65.38g Zn --------------- 1mol

Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2

65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol

65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol

1 mol -------------------------------- x

x= 2.08 moles ZnCl2

El peso del ZnCl2 es el doble del peso del Zn que es el reactivo que se agota en su totalidad