Question

Determina cuántos de los electrones de valencia participan en el enlace y cuántos quedan libres Acido Nitroso HNO2 • Metano CH4 • Dióxido de Azufre S02

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

HNO2 = 18 ev y 8 libres

O = 6 x 2 = 12 (libres 8)

N = 5

H = 1

CH4 = 8 ev y 0 libres

C = 4

H= 1 x 4

SO2 = 18 ev y 10 libres

S = 6. (2 libres)

O = 6 x 2 = 12 (8 libres)

Answer 2

Se determina cuántos de los electrones de valencia participan en los enlaces y cuántos quedan libres,  al formarse los compuestos: Ácido Nitroso (HNO₂), Metano (CH₄) y Dióxido de Azufre (SO₂)

Compuesto:  HNO₂

Elemento   Electrones de Valencia

       H                         1

       N                         5

       O                         6

Total electrones de valencia = 1 + 5 + 6 (2) = 18

Electrones necesarios = ( 3 × 8 ) + ( 1 × 2 ) = 26

electrones enlazantes = 26 - 18 = 8

electrones no enlazantes = 10

(ver diagrama de Lewis en figura anexa)

Compuesto:  CH₄

Elemento   Electrones de Valencia

       H                         1

       C                         4

Total electrones de valencia = 1 (4)+ 4  = 8

Electrones necesarios = ( 8 × 1 ) + ( 4 × 2 ) = 16

electrones enlazantes = 16 - 8 = 8

electrones no enlazantes = 0

(ver diagrama de Lewis en figura anexa)

Compuesto:  SO₂

Elemento   Electrones de Valencia

       S                        6

       O                       6

Total electrones de valencia = 2 (6)+ 6  = 18

Electrones necesarios  = 8 × 3 = 24

electrones enlazantes = 24 - 18 = 6

electrones no enlazantes = 12

(ver diagrama de Lewis en figura anexa)

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