un gas a una temperatura de 35°c y una presión de 440 mm hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm hg. si el volumen permanece constante, ¿cuál es la temperatura final del gas en °c?
Respuestas
Respuesta:A volumen constante, la presión de una masa fija de un fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura kelvin. La representación matemática de esta ley es:
Explicación:
Respuesta:
La respuesta en Celsius sería: -273 °C
Explicación:
Teniendo en cuenta que la fórmula de la ley de Gay Lussac es:
P1/T1 = P2/T2
Vamos a averiguar la temperatura 2 con la siguiente fórmula:
T2 = P1/T1 x P2.
Los valores que nos da el problema son:
T1: 35°C (Lo tenemos que pasar a °K)
T2: °C ?
P1: 440 mmHg (Lo tenemos que pasar a Atmósferas)
P2: 760 mmHg (Lo tenemos que convertir a Atmósferas)
Teniendo en cuenta lo anterior, al 35°C se le suma 273 y queda 308°K. Al 440mmHg se le convierte a Atm quedando a 0,58atm y el 760 quedaría finalmente como 1atm ya que este es el valor de una atmósfera en milímetros de mercurio.
Teniendo los valores convertidos, aplicamos la fórmula así:
T2: 0,58atm/308°K x 1atm = 1,88°C
Hay que tener presente que el ejercicio nos pide que el resultado esté en °K, entonces a ese resultado se le resta 273.
T2: -272,99 o aproximado a -273°C