Question

si reaccionas 0.56 moles de MnO2 y 48.2g de HCI cual de los reactivos se consumira pirmero cuantos gramos de CI2 se produciran ayuda plis

Answer 1

Respuesta:

masa = 23.43 g de Cl2

Explicación:

Si reaccionan 0.86 mol de MnO2 y 48.2g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuantos gramos de Cl2 se producirán?

                        MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1. Calcular moles de HCl  (n = masa/Mm)

n = 48.2 g / 36.5 g/mol = 1.32 moles

2. calcular moles a partir de la reacción química

n Cl2 = 0.86 mol MnO2  x  __1 mol Cl2_ = 0.86 moles

                                              1 mol MnO2

n Cl2 = 1.32  mol HCl x  __1 mol Cl2_ = 0.33 moles

                                              4 mol HCl

3. Reactivo limitante: HCl (produce 0.33 mol de Cl2)

4. Calcular gramos de Cl2 (m = masa/Mm)

Mm Cl2 = 71 g/mol

masa = 0.33 mol  x  71 g/mol

masa = 23.43 g de Cl2