A. Teniendo como referencia los siguientes valores de masa atómica: H= 1 uma; O= 16 uma; C= 12 uma y N= 14 uma, determina la masa molecular de los siguientes compuestos: • Agua (H2O) • Dióxido de carbono (CO2) • Amoniaco (NH3) • Propano (CH3H8)
Respuestas
Respuesta: a) agua h20
atomo H2 numero de atomo molecula 2 masa atomica 1 masa moscular 2
atomo O numero de atomo molecula 1 masa atomica 16 masa moscular 16 total: 18
B) dioxido de carbono
atomo c numero de atomo molecula 1 masa atomica 12 masa moscular 12
atomo O2 numero de atomo molecula 2 masa moscular 16 masa moscula 32
total :44
c) amoniaco NH3
atomo N numero de atomo molecula 1 masa atomica 14 masa moscular 14
atomo H3 numero atomico molecula 3 masa atomica 1 masa moscula 3
total :17
d) propano ch3h8
atomo c numero de atomo molecula 3 masa atomia 12 masa moscular 36
atomo h numero de atomo molecula 8 masa atomica 1 masa moscular 8
total : 44
Explicación:le pude ayudar
Respuesta:
a) agua h20
atomo H2 numero de atomo molecula 2 masa atomica 1 masa moscular 2
atomo O numero de atomo molecula 1 masa atomica 16 masa moscular 16 total: 18
B) dioxido de carbono
atomo c numero de atomo molecula 1 masa atomica 12 masa moscular 12
atomo O2 numero de atomo molecula 2 masa moscular 16 masa moscula 32
total :44
c) amoniaco NH3
atomo N numero de atomo molecula 1 masa atomica 14 masa moscular 14
atomo H3 numero atomico molecula 3 masa atomica 1 masa moscula 3
total :17
d) propano ch3h8
atomo c numero de atomo molecula 3 masa atomia 12 masa moscular 36
atomo h numero de atomo molecula 8 masa atomica 1 masa moscular 8
total : 44