Question

2. Si se disuelven 35 g de hidróxido de cromo II, Cr(OH)2, en 398 ml de agua (H2O), ¿cuál es la molalidad de la solución? porfa

Answer 1

La molalidad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 kg de solvente.

En este caso el soluto es el Cr(OH)2 y el solvente es el agua.

Hallamos los moles de soluto:

Peso molecular del hidróxido de cromo II → 86 g/mol

35 g x 1 mol/86 g = 0,407 mol

Pasamos los ml de agua a kg, haciendo uso de su densidad (1g/ml):

398 ml x 1g/ml x 1kg/1000 g = 0,398 kg

Molalidad = 0,407 mol/0,398 kg

Molalidad = 1,022 mol/kg

SALUDOS!