Question

Un recipiente de 923 mL contiene 3.42 g de cloro a una presión de 309.9 Torr ¿Cuál es su volumen si la presión cambia a 309.9 k pas? Calcular la densidad del cloro en el volumen 1 y el volumen 2.

Answer 1

Ambas presiones las pasamos a atmósferas:

309,9 Torr x 1 atm/760 Torr = 0,4077 atm

309,9 KPas x 1000 Pa/1 KPa x 1 atm/101325 Pa = 3,06 atm

Haciendo uso de la Ley de Boyle:

P1.V1 = P2.V2

0,4077 atm x 0,923 L = 3,06 atm x V2

V2 = 0,4077 atm x 0,923 L / 3,06 atm

V2 = 0,1229 L → volumen para 309,9KPa

Densidad = masa/volumen

Densidad del cloro en el volumen 1:

Densidad = 3,42 g/923mL = 3,7x10^-3 g/ml

Densidad del cloro en el volumen 2:

Densidad = 3,42 g/122,9 ml = 0,027 g/ml

SALUDOS!