• Asignatura: Química
  • Autor: juandavidsegovialmve
  • hace 7 años

Calcular el pH de una disolución de ácido nítrico (HNO3) 3,8·10 -4 M

Respuestas

Respuesta dada por: perezguerrerobrayanf
14

Respuesta:

Al ser un ácido fuerte todo el HNO3 se disocia:

HNO3+H2O

H3O+

+

NO3-

3,8·10-4

3,8·10-4

3,8·10-4

[H3O+] = 3,8 · 10-4 M

pH = - log [H3O+] = - log [3,8 · 10-4] = 3,42

Explicación:

Respuesta dada por: lumar173
20

Para una disolución de Ácido Nítrico (HNO₃) de concentración Molar conocida, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es: pH de la disolución de HNO₃ = 3,42.

Explicación:

La Concentracion de la solución de HNO₃ es  3,8 × 10⁻⁴ M.

pH = - log [H⁺]

El Ácido Nítrico (HNO₃) es un acido fuerte y  se disocia totalmente en agua, lo que significa que la concentración inicial del ácido es igual a la concentración final de H⁺

[H⁺] = [HNO₃]

pH = - log [H⁺] = - log [HNO₃]

pH = - log [ 3,8 × 10⁻⁴]

pH = 3,42

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