Question

. Cierto gas ocupa un volumen de 50 L a una presión de 2356 mmHg y una temperatura de 25ºC. Calcula las moles de gas. 15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?

Answer 1

para la primera se usa la fórmula

PV=RTn

R>constante de los gases ideales=0.082atm*L/mol*K

760mmHg>1atm

2356mmHg>3.1 atm

T en °k

25+273.15= 298.15°K

n=P x V /R x T

n= 3.1 atm x 50L /0.082 x 298.15 K

n=6.34 moles de gas

15. Se usa ley general de los gases

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2\times v2}{t2}$