Question

ayudaaaaaaaaaaa .-La descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua y oxígeno molecular; es una reacción de primer orden, cuya constante de rapidez es de 6,75x10-2min-1 a 800°C H2O2 (l) → H2O (g) +O2 (g) a) ¿Cuánto tiempo tomará en segundos para que (H2O2) se consuma el 72,5% del total? b) Cual es la concentración final, si la concentración inicial fue de 0,75 M en un tiempo de 1200s

Answer 1

Respuesta:

1. DEFINICIONES BÁSICAS

CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

2. CLASIFICACIÓN DE CATALIZADORES

3. MECANISMOS DE REACCIÓN

CINÉTICA QUÍMICA

LEY DE VELOCIDADES Y ÓRDENES DE REACCIÓN

ECUACIÓN INTEGRADA DE LA VELOCIDAD

VELOCIDAD DE REACCIÓN

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Y COMPLEJO ACTIVADO

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

CATÁLISIS HOMOGÉNEA, HETEROGÉNEA Y ENZIMÁTICA

MOLECULARIDAD Y ETAPA ELEMENTAL

SUPOSICIÓN DE EQUILIBRIO

REACCIONES OPUESTAS, PARALELAS, CONSECUTIVAS Y EN CADENA

SUPOSICIÓN DE ESTADO ESTACIONARIO

Explicación:

La descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua y oxígeno molecular; es una reacción de primer orden, cuya constante de rapidez es de 6,75x10-2min-1 a 800°C H2O2 (l) → H2O (g) +O2 (g) a) ¿Cuánto tiempo tomará en segundos para que (H2O2) se consuma el 72,5% del total? b) Cual es la concentración final, si la concentración inicial fue de 0,75 M en un tiempo de 1200s