Question

se mezclan 350 mL de una solución de ácido fosfórico (H3PO4) al 83% en masa y de densidad 1,62 g/mL, con 0,15 L de solución del mismo ácido con una concentración molar 0,30 mol/L. Determina la molaridad y normalidad de la solución final.

Answer 1

Respuesta:

Mfinal=9,68 Nfinal=29,04

Explicación:

M= 10xdensidadxporcentaje/masa molecular

M=10x1,62x83/98=13,7

Mfinal= M1V1 + M2V2/V1+V2

(Pasar 350 ml a L ->0,35 L)

Mfinal=13,7x0,35 + 0,3x0,15/0,35 + 0,15

Mfinal= 9,68

Nfinal= M x teta   (teta= numero de hidrógenos en un ácido H3PO4,sería 3)

Nfinal=9,68x3= 29,04