Question

cuantos gramos de oxigeno hay en 150 g de carbonato de sodio con 90% de pureza

Answer 1

Se tiene una cantidad determinada de carbonato de sodio y, conociendo su porcentaje de pureza, se pide calcular cuánto oxigeno contiene. El resultado obtenido es: 61,13 g oxigeno.

Explicación:

Si tenemos 150 g de carbonato de sodio (Na₂CO₃) con 90% de pureza, esto significa que tenemos:

150 g carbonato impuro × ( 90 g carbonato puro / 100 g carbonato impuro)  =  135 g carbonato puro

Disponible: 135 g Na₂CO₃

Masa molar de Na₂CO₃ = 106 g/mol

Sabemos que en 1 mol de Na₂CO₃ tenemos (3 × 16 ) gramos de oxigeno, entonces:

(48 g oxigeno / 106 g Na₂CO₃)  × 135 g Na₂CO₃  = 61,13 g oxigeno.