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Respuesta:
Tema 6: El Enlace Químico (II): Enlace
covalente
6.1 Introducción al enlace covalente
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces. (AJ2.4-
12&3.9, PHH11, S10, W7.4, C9.6-10)
6.3 Descripción mecanocuántica del enlace
molecular
6.4 Moléculas diatómicas homo y heteronucleares
(C10.6, S11, W9)
6.5 Transición entre el enlace iónico y el covalente:
electronegatividad y polarización (AJ2.14, S9.4,
W7.10)
AJ3.4&3.10-13
6.1 Introducción al enlace covalente
El enlace covalente se da entre elementos de
similar electronegatividad y se origina por la
compartición de un par de electrones entre dos átomos
H + H H-H
6.2 Teoría de Lewis y formación de enlaces
1. Los electrones, especialmente los de valencia, son los
responsables de la formación de enlaces entre los átomos
2. Los electrones de valencia se pueden transferir de un átomo a
otro (enlace iónico) o compartir (enlace covalente)
3. Los electrones se transfieren o comparten de forma que los
átomos adquieren una configuración electrónica
especialmente estable
Lewis, Langmuir y Kossel (1916-1919):
H + H H H
El hidrógeno forma un único enlace porque cada átomo tiende a rodearse
de una capa completa de electrones de forma que adopta la configuración
1s
2
Gracias a la formación del enlace
covalente cada átomo de hidrógeno
ha adoptado una configuración más
estable de capa completa
Configuraciones electrónicas especialmente estables
• Una configuración electrónica en la que una capa o subcapa se
encuentra completa presenta gran estabilidad química
•La configuración electrónica de valencia de capa completa para elementos del
primer periodo es 1s
2
(2 electrones) mientras que para elementos del segundo
periodo es 2s
2 2p
6
(8 electrones)
2s
2 2p
6 2s
2
d
10
Otras
configuraciones
estables:
d
5
CH4
C 1s C
2 2s
2 2p
2
H 1s
1 H
Representaciones gráficas de la estructura (configuración)
electrónica de los átomos y las moléculas
Ejemplo: el metano
Cada electrón de va
Explicación: