• Asignatura: Química
  • Autor: santipini10
  • hace 7 años

Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0° C si la presión no cambia. ¿Cuál será su volumen a 37º C si la presión no cambia?

Respuestas

Respuesta dada por: Milagroszalazar15
20

Respuesta:

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2

 

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1= 80 cm3                   P1.V1 = P2.V2                               El volumen # 2

P1= 750 mm de Hg

P2= 1,2 atm

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

V2 = 68.5cm3

 

2.- Un gas ocupa 2000 cm3 con una presión de 760 mm de Hg. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600 mm de Hg.

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1: 2000cm3                  P1.V1 = P2.V2                              El volumen # 2

P1: 760mm de Hg 

P2: 1600mm de Hg

o        Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.

 

V2  = 950 cm3

 

3.-Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0° C si la presión no cambia. ¿Cuál será su volumen a 37º C si la presión no cambia?

 

Datos                             Fórmulas                    Sustitución y Operaciones

V1=200 lt.                  P= Constante             

T1=0°C                          V1 = V2                       1) Convertir temperatura:

P= Constante                 T1 = T2                        T1= 0°C = 273K

T2=57°C                                                          T2= 57°C = 330K

                                       Calcular:              V2= V1T2  = (200 lt)(330 K)

                                       El volumen.                  T1                213K

 V2= 241.7 lt

Respuesta dada por: sasukeeeuschija294
3

Respuesta:

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2

 

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1= 80 cm3                   P1.V1 = P2.V2                               El volumen # 2

P1= 750 mm de Hg

P2= 1,2 atm

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

V2 = 68.5cm3

 

2.- Un gas ocupa 2000 cm3 con una presión de 760 mm de Hg. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600 mm de Hg.

Datos                                 Fórmula                                       Calcular:

V1: 2000cm3                  P1.V1 = P2.V2                              El volumen # 2

P1: 760mm de Hg  

P2: 1600mm de Hg

o        Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.

Explicación:

espero que te sirva

Preguntas similares