La Molalidad de una disolución de ácido nítrico siendo la masa del disolvente de 500 gramos y la cantidad de ácido de 80 gramos con un peso molecular del HNO₃= 63.01 gramos / mol.
a) 2.11 moles/Kg
b) 1.269 moles/Kg
c) 1.336 moles/Kg
cual es ?
Respuestas
Teniendo la masa de disolvente y masa de soluto (ácido nítrico), se pide calcular la molalidad de una disolución. El resultado obtenido es: 2,54 moles/ kg.
Datos:
masa de disolvente = 500 g
masa de ácido nítrico = 80 g
Peso molecular ácido nítrico = 63,01 g/mol
Calcular molalidad:
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
moles de soluto = gramos / peso molecular = 80 / 63,01 = 1,27 moles
kg de solvente = 500 g × 1 kg / 1000 g = 0,500 kg
molalidad = 1,27 moles / 0,5 kg = 2,54 moles/ kg
Respuesta:
m = 2.538 molal (opción a)
Explicación:
La Molalidad de una disolución de ácido nítrico siendo la masa del disolvente de 500 gramos y la cantidad de ácido de 80 gramos con un peso molecular del HNO₃= 63.01 gramos / mol.
a) 2.11 moles/Kg
b) 1.269 moles/Kg
c) 1.336 moles/Kg
cual es ?
1. calcular moles de soluto (n = masa/M)
n = 80 g / 63.01 g/mol
n = 1.269 moles de soluto
2. calcular volumen en litros
v = 500 / 1000
V = 0.500 L
3. Calcula la masa de disolvente en Kg
masa svte = 500 / 1000
masa svte = 0.500 Kg
4. calcular la molalidad
m = n /Kg svte
m = 1.269 moles
0.500 Kg
m = 2.538 molal