Question

El mineral dolomita puede representarse por la fórmula MgCa(CO3)2
¿Qué volumen de dióxido de carbono gas a 26,8°C y 0,88 atm, podría producirse por la reacción de 25 g de dolomita con 50 g de ácido acético (CH3COOH)?

Answer 1

• El volumen de CO2 obtenido a las condiciones de presión y temperatura dadas es  11.631 L

Explicación:

Para la reacción

MgCa(CO3)2 + 4CH3COOH →2CO2g+ Ca (CH3COO) 2 + Mg (CH3COO)2+H2O

25 g                +    50 g

Datos

Vg = ?

T= 26.8 °C +273 =299.8 K

p= 0.88 atm

1. Sea plica la ley estado gases ideales   p*V = nRT

V= nRT / p

V= n * 0.082 *299.8 / 0.88  = n *27.94  L   (ecuación 1)

PARA EL NUMERO DE MOLES SE TOMA ESTEQUIOMETRICAMENTE

masa= 50 g

peso molecular= 60,052 g/mol

moles= 50 g/60.052 g/mol =0.8326 mol

   4 mol acido acetico -----2 mol CO2

0.8326 mol            ---------       x

0.8326 mol acido acetico * 2 mol CO2 / 4 mol acido acetico =0.4163 mol

De ecuación 1

V= 0.4163* 27.94 L = 11.631 L

Answer 2

Respuesta

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