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Respuesta:
como veras todos los datos los obtenemos por la tabla:
a)
Acá solo intersectas los datos en el gráfico X= 60°C con la linea roja (sal de cobre) y buscas el valor que corta horizontalmente el eje "Y"
Y=42, 5 gramos sal cobre/ ml solvente a 60°C
b)
hacemos lo mismo que en el a) para hallar la solubilidad, pero cambia el compuesto(sal de potasio) que es la linea negra y esta a X= 20°C
Y=30 gr de sal potasio/ ml solvente a 20°C
c)
nosotros buscamos la masa por litros de solvente,( 1 litro = 1000ml) y en la gráfica los datos te dan datos de "gr de soluto/ cada 100 ml de solvente", primero hallamos la solubilidad de la sal de potasio a 40°C del grafico
solubilidad del nitrato a 40°C= 61 gr nitrato/100ml de solvente.
hacemos una regla de 3:
en 100 ml nitrato de potasio _____61 gr de nitrato de potasio
en 1000ml nitrato de potasio____X= 610 gr de sal de nitrato
d)
para este punto ya tenemos la solubilidad hallada en b) (30 gr de sal potasio/ ml solvente a 20°C)
Hacemos una regla de 3 para obtener la masa:
en 100 ml nitrato de potasio _____30 gr de nitrato de potasio
en 1000ml nitrato de potasio____X= 300 gr de sal de nitrato
te pregunta que masa de nitrato va a precipitar cundo la temperatura pasa de 40°C a 20°C, lo que hacemos es simplemente restar las masa de soluto de cada temperatura. porque la solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolver un solvente y esta cambia con la temperatura:
(masa nitrato a 40°C- masa nitrato a 20°C)= nitrato precipita
(610 gr-300 gr) de sal de nitrato= 290 gr de nitrato precipitan
2) 755 PPM = 755 mg soluto/ 1000 ml de solvente
te dice que tenes 755 mg soluto disueltos en 1000 ml de solvente
Saludos!!!