Question

1. Se preparó una solución de sucrosa disolviendo 13,5 g C2H22011 en agua suficiente
para llevar a 100 mL de solución, de densidad 1,050 g/mL. Calcule la molaridad y
molalidad de la solución.​

Answer 1

Respuesta:

0.39 en ambos casos

Explicación:

Calculamos el número de moles de la sucralosa utilizando su peso molecular, 13.5 g/(342.3 g/mol)= 0.039 mol. Después pasamos los mL de agua a Litros para sustituir los datos en la fórmula de la molaridad:

M= 0.039 mol/ 0.1 L = 0.39 M

En el caso de la molalidad, ya tenemos el número de moles así que solo nos falta pasar los mL de solvente (agua) a Kg para poder sustituir en la fórmula.

Sabiendo que la densidad del agua es 1 g/mL; 100 mL= 100 g y 100 g= 0.1 kg

molalidad= 0.039 mol de sucralosa/ 0.1 kg H2O = 0.39