Question

organizar los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente B-Cl ,   Be - Cl  , Ba - Cl, Cl - Cl 

Answer 1

El orden que nos piden es: Cl-Cl < B-Cl < Be-Cl < Ba-Cl

En todos los casos se trata de moléculas en las que uno de los átomos es cloro, Cl, eso quiere decir que sólo tendremos que comparar el otro átomo que lo acompaña. Lo hacemos en función de la diferencia de electronegatividad de los átomos enlazados.

Una de las moléculas es singular porque está compuesta por dos átomos de cloro. Eso quiere decir que son átomos idénticos con idéntica electronegatividad, por lo tanto, se trata de un enlace covalente apolar al ser una molécula diatómica homonuclear. Su diferencia de electronegatividad es 3 -3 = 0.

El B-Cl sería el siguiente con menor polaridad ya que la diferencia de sus electronegatividades es 3 -2 = 1.

El Be-Cl presenta una diferencia de electronegatividad de 3 - 1,5 = 1,5 y, por último, el Ba-Cl tiene una diferencia de electronegatividad de 3 - 0,9 = 2,1.

Answer 2

Las moléculas ordenadas nos quedan como Cl-Cl < B-Cl < Be-Cl < Ba-Cl.

Explicación paso a paso:

Para ordenar los enlaces en forma creciente según su polaridad, vamos a calcular la electronegatividad de cada uno de los enlaces, como la diferencia de la polaridad de cada átomo indivudualmente:

• B-Cl

Electronegatividad B= 2.04

Electronegatividad Cl= 3.16

Diferencia = 3.16-2.04 = 1.12

• Be - Cl

Electronegatividad Be= 1.57

Electronegatividad Cl= 3.16

Diferencia = 3.16-1.57 = 1.59

• Ba - Cl

Electronegatividad Ba= 0.89

Electronegatividad Cl= 3.16

Diferencia = 3.16-0.89 = 2.27

• Cl - Cl

Diferencia =0

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