Question

1-En la siguiente ecuación química determina el peso total de los reactivos y de los productos.
C2H5OH + 302=2CO2 + 3H20

Considerando los resultados de la actividad anterior, responde los siguientes interrogantes, además que
explica de manera escrita la estrategia que se siguió para darle solución a la situación en cuestión:
2- ¿Para producir 8 moles de CO2, cuántas moles de CH3OH y 02 se requieren?
3- ¿10 moles de etanol (CH3OH) con cuántas moles de oxígeno (02) reaccionan?
4-¿128 gramos de etanol (CH3OH) con cuántos gramos de oxígeno reaccionan?
5- ¿Cuántos gramos de oxigeno y etanol se requieren para producir 264 de CO2
6- Si se tiene en un recipiente 4 moles de etanol interaccionando con 14 moles de oxígeno, ¿cuál de los
dos reactivos se consumen primero y por qué? ¿Cuántas moles del reactivo en exceso quedan sin
reaccionar, por qué?
​

Answer 1

Respuesta:

El peso total de los reactivos es de 142 g

El peso total de los productos es de 142 g

Eso se denomina ley de conservación de la masa.

Explicación:

C_2 H_5 〖OH+3O〗_2=〖2CO〗_2+〖3H〗_2 O

Reactivos

C_2 H_5 OH=Etanol=46 g/mol

C_2=12*2=24

H_5=1*5=5

O=16*1=16

H=1*1=1

O_2=Dioxígeno=32 g/mol

O_2=16*2=32

Productos

CO_2=Dióxido de Carbono=44 g/mol

C=12*1=12

O_2=16*2=32

H_2 O=Oxidano=18 g/mol

H_2=1*2=2

O=16*1=16

Ahora multiplicamos el peso molecular por el número de moles que tiene cada molécula en la reacción.

Reactivos

1 mol C_2 H_5 OH*46 g/mol=46 g

3 mol O_2*32 g/mol=96 g

Productos

2 mol CO_2*44 g/mol=88 g

3 mol H_2 O*18 g/mol=54 g

Nota: Se cancelan los moles /

Answer 2

Respuesta:

esta complicado

Explicación:

lmfao