Question

¿Qué peso de hidrogeno se producirá al tratar 800 g de aluminio con ácido sulfúrico en exceso? PA(AI = 27)​

Answer 1

Respuesta:

En primer lugar hay que plantear y balancear la reacción.

2 Al + 3 H₂SO₄   →  Al₂(SO₄)₃  + 3 H₂

Se observa que 2 moles de Aluminio producen 3 moles de hidrógeno.

El balance de masa nos indica que 54 gramos de aluminio (2 mol) reaccionan con 294 g de ácido sulfúrico (3 mol) para dar 342 g de sulfato de aluminio (1 mol) y 6 gramos de hidrógeno (3 mol).

Si 54 g de aluminio producen 6 gramos de hidrógeno, 800 g producirán x gramos de H₂:

x =  800 . 6 / 54 = 88,89

Se obtendrán  88,89 gramos de hidrógeno.