El boro, de masa atómica 10,811 u, está formado por dos isótopos, 10B y 11B, cuyas respectivas masas isotópicas son 10,0129 u y 11,0093 u. Calcula la abundancia natural de estos isótopos.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
%·m10B + %·m11B
%m10B=x
%m11B=(1-x)
10,811=(x)(10,0129)+(1-x)(11,0093)
Resuelve para x.
10,811=10,0129x+11,0093-11,0093x
-19,83=-0,9964x
x=19,9016.
Entonces %m10B=19,9016.
%m11B=80,0984
El porcentaje de abundancia natural de los isótopos del Boro es de 20 % el isótopo 10 B y 80% el isótopo 11 B.
Masa Atómica de un elemento químico
Se refiere a la Masa Atómica media ponderada de sus isótopos naturales. Por lo tanto, su cálculo incluye el porcentaje de abundancia y la masa atómica de cada uno de los isótopos.
¿Cómo calcular el porcentaje de abundancia de los isótopos del Boro?
Se conoce la masa atómica media del elemento y la masa atómica de los dos isótopos del Boro ( 10 B y 11 B ).
Aplicando la ecuación para cálculo de masa atómica media:
Llamamos X a % de abundancia de 10B y Y al % de abundancia de 11B.
masa atómica media del Boro = ( 10,0129 × X/100 ) + ( 11,0093 Y/100 )
10,811 = 10,0129 X / 100 + 11,0093 Y /100
X + Y = 100 ⇒ Y = 100 - X
X = 20
Y = 80
El porcentaje de abundancia de los isótopos del Boro es 20 % el isótopo 10 B y 80% el isótopo 11 B.
Más información relacionada a Masa Atómica media de los elementos en:
https://brainly.lat/tarea/8172897
