Question

despues de realizar una serie de pruebas a un compuesto organico ; se encontro que contenia: C H O. posteriormente 114,20 mg del compuesto x, puro se sometio a combustion; odteniendo 313,7 mg de CO2 y 85,6 mg de H2O determinar:
A)masa de CHO presente en la muestro
B)formula empirica del compuesto x

Answer 1

1. CONCEPTO DE MOL Y LEYES PONDERALES 1.1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa un volumen de 0,025 mL. Si la densidad del mismo es 1,981 g·݉ܮିଵ, calcule el número de moléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y el número de átomos de oxígeno presentes en la misma. ¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico? (Dato. Número de Avogadro, L = 6,022·10ଶଷ ݉݋݈ିଵ) (Canarias 1996) El número de moles de HଶSOସ contenidos en una gota es: 1 gota H2SO4 0,025 mL HଶSOସ 1 gota HଶSOସ 1,981 g HଶSOସ 1 mL HଶSOସ 1 mol HଶSOସ 98 g HଶSOସ ൌ 5,1൉10ି4 mol HଶSOସ El número de moléculas de HଶSOସ y de átomos de O contenidos en una gota es: 5,1·10ି4 mol HଶSOସ 6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ 1 mol HଶSOସ = 3,0·1020 moléculas ۶૛۽܁૝ 3,0·1020 moléculas HଶSOସ 4 átomos O 1 molécula HଶSOସ = 1,2·1020 átomos O La masa de una molécula de HଶSOସ es: 98 g HଶSOସ 1 mol HଶSOସ 1 mol HଶSOସ 6,022·10ଶଷ moléculas HଶSOସ = 1,6·10ି22 g molécula ۶૛۽܁૝ 1.2. Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18,60% de carbono, 1,55% de hidrógeno, 24,81% de oxígeno y el resto de cloro. a) Determinar la fórmula empírica del compuesto. Al evaporar 1,29 gramos de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385 ܿ݉ଷ. b) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Al disolver 2,064 gramos del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para obtener 500 mL de disolución, se detecta que ésta tiene carácter ácido; 50 ܿ݉ଷ de ella se neutralizan con 32 ܿ݉ଷ de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir 1 litro de disolución. c) Escriba la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indique el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado. d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio? (Dato. Constante R = 0,082 atm·L·݉݋݈ିଵ·ܭିଵ) (Murcia 1997) a‐b) El porcentaje de cloro en ese compuesto es: 100% compuesto  (18,60% C + 1,55% H + 24,81% O) = 55,04% Cl Para evitar errores de redondeo resulta más útil calcular primero la fórmula molecular del compuesto X a partir de su masa molar. Suponiendo que en estado gaseoso éste se comporta como gas ideal, por medio de la ecuación de estado se obtiene su masa molar: