Question

Calcular la concentración molar de la solución que resulta de mezclar 10 mL de KCl 0,1 M con 20 mL de KCl 0,1 M.

Answer 1

Resumen

Las concentraciones de solutos en soluciones clínicas se expresan usando diferentes unidades simultáneamente. Comúnmente se usan factores para su interconversión, lo que acarrea frecuentemente pérdida de familiaridad con sus definiciones. Para contribuir a mejorar la comprensión y manejo de las diferentes unidades de concentración, se presenta en este trabajo un desarrollo teórico y práctico de las mismas, así como una metodología alterna que facilita la interconversión entre ellas. (Rev Costarric Cienc Med 2002; 23: 81-88)

Answer 2

Respuesta:

0.1 molar

Explicación:

si miras el problema te dice que ambas soluciones de KCl tienen 0,1 molar de concentración.. al mezclarlas obtendrías 30ml ( 10ml + 20 ml) pero con la misma concentración.

vamos a hallar los moles de cada solución:

     concentración= moles soluto/ volumen de solución

solucion 1  (10 ml)       0.1 molar= moles soluto/ 10ml

                               moles soluto= 1 mol soluto

solucion 2 (20ml)      0.1 molar= moles soluto/ 20ml

                               moles soluto= 2 mol soluto

ahora calculamos la molaridad de la mezcla:

    concentración mezcla= moles soluto totales/ volumen de solución  

       concentración mezcla   =( 1mol soluto + 2moles soluto)

                                                            ( 10ml  +   20 ml)

        concentración mezcla= 0.1 molar

espero que te sirva.. saludos