• Asignatura: Química
  • Autor: andmendez068
  • hace 7 años

ayudaaaaaaaaaaaa doy 50 puntos al que me explique y me ayude a resolverlos

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Respuestas

Respuesta dada por: arielbecerra538
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Explicación:

lo primero es escribir la ecuación de la reacción balanceada:

ejercicio 1:

                                        4 Fe   +   3 O_{2\\}   →   2  Fe2O3

                                            ↓              ↓                     ↓

peso molecular=      4. (55,8 gr)     3.(32 gr)          2. (159,7 gr)

usamos los pesos moleculares de cada compuesto y lo multiplicas por su coeficiente para obtener la masa que vas a involucrar en la reacción.

luego haces regla de 3

si con  4. (55,8 gr) de Fe _________ producís  2. (159,7 gr) Fe2O3

con      300 gr de   Fe___________X= 429,3 gramos Fe2O3

ejercicio 3:

Te da la formula     1 SO3   +  1  H2O  →   1  H2SO4

                                    ↓                 ↓                    ↓

peso molecular:      (80gr)            (18gr)             (98gr)

haces lo mismo que en le ejercicio 1 , regla de 3

       si 80 g de SO3________ reaccionan con 18 gr H2O

  con 750 g de SO3_____X= 168.75 gr H2O  

       

     si 80 g de SO3_________ producen 98 gr de H2SO4  

   con 750 g de SO3________X= 918,75 gr de H2SO4    

el ejercicio 2 te lo dejo para que practiques!! es igual al 3.. espero te ayude. saludos y suerte!!


andmendez068: solo 1 pregunta
andmendez068: intente balancear la ecuación 2 pero siempre queda desigual, me podrías ayudar
andmendez068: tienes algún correo?
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