Ayudenme porfavor con explicación ¿Qué masa de H2O se produce en la reacción de 5,2 g de H2 al 90% de pureza y con un exceso de O2? La ecuación química correspondiente …
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
42.12 gr de H₂O se forman
Explicación:
Ecuación balanceada:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
↓ ↓ ↓
peso molecular= 2 . (2g) 32gr 2 . (18 gr) (estequiometrica)
te dice que tenes en exceso al O₂ entonces el reactivo limitante es el H₂ y hacemos los cálculos en base a el:
para la pureza de H₂ : te dice que es al 90% entonces
5.2gr * 0,9= 4,68gr de H₂ que tenes realmente
- y por ultimo calculas los gramos de agua en base a la ecuación balanceada del principio con regla de 3
- si 2 x ( 2g) H₂_________ forman 2 x(18 gr) de H₂O
- entonces 4,68gr de H₂_____ X= 42.12 gr de H₂O
Explicación:
creo que esa es la respuesta
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